какая масса серы потребуется для производства 140 кг серной кислоты с выходом 92,5%

Суммарная реакция получения кислоты из серы: 2S + 3O2 + 2H2O = 2H2SO4
Поскольку практический выход кислоты 92,5%, считаем теоретически возможную массу кислоты:
m(теор.) = m(практ) /B = 140 кг/0,925 = 151,4 кг
Количество кислоты: n(H2SO4) = m/M = 151,4 кг/98 кг/кмоль = 1,544 кмоль. По уравнению реакции, столько же потребуется и серы. Её масса: m(S) = n*M = 1,544 кмоль*32 кг/кмоль = 49,4 кг