ПРИ ОКИСЛЕНИИ металла (II) 2.18 г кислородом получается оксид металла массой 2.71 г Какой это металл?

Поскольку металл двухвалентен, то уравнение реакции
2,18 г---------2,71 г
2Ме + О2 = 2МеО
2*х-----------2*(х + 16)
Пусть атомная масса металла
А (Ме) = х г/моль
Тогда атомная масса оксида металла (II)
А (МеО) = (х + 16) г/моль
Составляем пропорцию
2,18*2*(х + 16) = 2,71*2*х
х = 65,8 г/моль
Двухвалентным металлом с такой атомной массой является цинк Zn, атомная масса которого A(Zn) = 65,3 г/моль