Помогите, пожалуйста, решить задачу по химии (решение обязательно!!!)

Question

Вычислить pH раствора, в 100 мл которого содержится 0,0315 г HNO3?

Не могли бы вы помочь, если не трудно, еще с задачами. 
1)На титрование навески технической соды массой 0,2005 г израсходовано 20,00 мл 0,1010 M раствора HCl. Вычислить массовую долю Na2CO3 в анализируемом образце технической соды. 
Ответ: w(Na2CO3) = 53,39% 
2)Раствор солей кальция и магния разбавили водой до 100,0 мл. На титрование аликвоты объемом 20,00 мл с эриохром черным Т израсходовали 18,45 мл 0,0102 М раствора ЭДТА, а на титрование мурексидом при pH 12-14,5 мл ЭДТА. Какая масса (Ca)2+ и (Mg)2+ содержалась в исходном растворе? 
Ответ: m(Ca) = 0,296 г; m(Mg) = 0,0049 г.

Сухроб Эгамбердиев · Accepted Answer

Кол-во моль HNO3 (n) = 0,0315/63 = 0,0005 моль 
Молярная концентрация (С) = n/V = 0,0005/0,1 = 0,005 М 
[H+] = [HNO3] = 0,005 М 
pH = -lg[H+] = -lg[0,005] = 2,3