какая масса осадка образуется при действии 117,6г. 20%-ного раствора серной кислоты на хлорид бария?

Начинаем с уравнения реакции
H2SO4+BaCl2---> 2HCl+BaSO4(осадок)
Определим, ск г серной кислоты вступило в реакцию, далее по пропорции найдем массу осадка- сульфата бария
m(H2SO4)=20*117.6/100=23.52
Из уравнения реакции видно, что 1 моль кислоты (т. е. 98 г) образует 1 моль сульфата бария (т. е. 233,43 г)
Тогда масса осадка m (BaSO4)=23.52*233.43/98=56.02 г