Химия (3)

FeO(к) + C(графит) = Fe(к) + CO(г)
∆H°(C) = 0 кДж/моль
∆H°(CO) = – 110,5 кДж/моль
ΔН°(Fe) = 0 кДж/моль
∆H°(FeO) = – 264,8 кДж/моль
S°(С) = 5,7 Дж/(моль*K)
S°(СО) = 197,5 Дж/(моль*K)
S°(FeO) = 60,8 Дж/(моль*K)
S°(Fe) = 0 Дж/(моль*K)
∆G°(C) = 0 кДж/моль
∆G°(CO) = – 137,1 кДж/моль
ΔG°(Fe) = 0 кДж/моль
∆G°(FeO) = – 244,3 кДж/моль

Изменение энтальпии реакции при 298 градусах Кельвина (тепловой эффект реакции)
∆H(298ºК) = [∆H°(CO) + ΔН°(Fe)] – [∆H°(FeO) + ∆H°(С)] = [−110,5 + 0] – [– 264,8 + 0] = + 43,8 кДж = + 43800 Дж
Изменение энтропии реакции при 298 градусах Кельвина
∆S(298ºК) = [S°(CO) + S°(Fe)] – [S°(FeO) + S°(С)] = [197,5 + 0] – [60,8 + 5,7] = + 131 Дж/K
Изменение энергии Гиббса реакции при 298 градусах Кельвина по закону Гесса
∆G = [∆G°(CO) + ΔG°(Fe)] – [∆G°(FeO) + ∆G°(C)] = [− 137,1 + 0] – [– 244,3 + 0] = – 107,2 кДж = – 107200 Дж
Изменение энергии Гиббса.
∆G = ∆H – T∆S
Температура, при которой будет протекать реакция
Т = (∆H – ΔG) /∆S = [+ 43800 – (–107200)] /131 = 1153ºК
При Т > 1153ºК реакция будет протекать.