🏠 ⇢ Вопросы и ответы ⇢ Образование ⇢ Школы
КМ
Константин Медведев

14 г. оксида кальция обработала раствор, содержащим 36 г. азотной кислоты. Какая масса полученной соли?

ВГ
Владимир Гагарин

Реакция: CaO + 2HNO3 = H2O + Ca(NO3)2
n(CaO) = m/M = 14 г/56 г/моль = 0,25 моль
n(HNO3) = 36 г/63 г/моль = 0,57 моль
Оксид кальция - в недостатке, соли получится 0,25 моль.
m[Ca(NO3)2] = n*M = 0,25 моль*164 г/моль = 41 г

Похожие вопросы
какая масса 10%-ного раствора азотной кислоты потребуется для растворения 250г карбоната кальция, содержащего 20% прим
Найдите массу карбоната кальция, которую следует добавить к 600 г раствора азотной кислоты с массовой долей 31.5% , чтобы
Взаимодействует 0,5 моль оксида кальция и 52 г. серной кислоты. Чему равна масса полученной соли?
на нейтрализацию кислого раствора,содержащего 27,2 г смеси хлороводородной и азотной кислот
Смесь карбоната и гидроксида кальция, содержащую 45% карбоната кальция, обработали раствором соля¬ной кислоты
определите какая количество вещества оксида кальция прореагировала с серной кислотой массой 14.7 г какая масса соли обра
какая соль и какой массой образуется при взаимодействии 3,65 г соляной кислоты и 222г гидроксида кальция
оксид магния массой 10 гр обработали раствором содер 40 г азотной кислоты Рассчитайте какая массса соли образовалось
При растворении в соляной кислоте 13,7 г оксида кальция, содержащего примеси карбоната кальция, выделилось 672 мл газа (
Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии оксида меди (2) с 10%-м раствором серной кислоты массой 40 г СРОЧНО!!