При электролизе раствора хлорида двухвалентного металла на аноде выделилось 560 мл газа
(н. у), а на катоде за это же время - 1,6г металла. Какой это металл? Ответ подтвердите расчетами.
MeCl2 = Me2+ + 2Cl-
К (-): Me2+ +2е = Me0
А (+): 2Cl- - 2е = Cl2
Me2+ + 2Cl-=Me+Cl2
MeCl2 =Me+Cl2
n(Cl2)=V/Vm=560*10^-3/22,4=0,025 моль
n(Cl2)= n(Me)
M(Me)=m/n=1,6/0,025=64 г/моль
Me - Cu
MeCl2 = Me2+ + 2Cl-
К (-): Me2+ +2е = Me0
А (+): 2Cl- - 2е = Cl2
Me2+ + 2Cl-=Me+Cl2
MeCl2 =Me+Cl2
n(Cl2)=V/Vm=560*10^-3/22,4=0,025 моль
n(Cl2)= n(Me)
M(Me)=m/n=1,6/0,025=64 г/моль
Me - Cu
⇢ 