задача по аналитической химии: рассчитать рН раствора муравьиной кислоты, в 50мл которого содержится 0,23г муравьин. кис.

Question

Сова Сова · Accepted Answer

M(HCOOH) = 46 г/моль, Cm = 0.23*1000/(46*50) = 0.1 М

K = 1.8*10^-4 - константа диссоциации муравьиной кислоты ,

0,1/1,8*10^-4 > 112 . можно воспользоваться приближённой формулой

[H+] = (K*C)^1/2 = (1.8*10^-4 * 0.1)^1/2 = 4.24*10^-3 г-ион/л

pH = -lg[H+] = 3 - lg4.24 = 2.36