найти массу соли полученной при реакции 11,2 аммиака с 3 моль серной кислоты

Реакция: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
n(NH3) = V/Vм = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль
Т. к. серная кислота - в большом избытке, то оличество соли определяется по аммиаку, её будет вдвое меньше, т. е. 0,25 моль. Масса соли:
m = n*M = 0,25 моль*132 г/моль = 33 г