превращениях:
As3– → As5+; N3+ → N3–; S2– → S0
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:
Na2SO3 + КМnО4 + Н2О → Na2SO4 + МnО2 + КОН
As(3–) – 8е → As(5+)
N(3+) + 6е → N(3–)
S(2–) – 2е → S(0)
3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 2MnO2↓ + 2KOH + 3Na2SO4
Метод электронного баланса
восстановитель S (+4) – 2е = S (+6) | 3 окисление
окислитель Mn (+7) + 3е = Мn(+4) | 2 восстановление
Метод электронно-ионного баланса
SO3(2-) – 2e + 2OH(-) = SO4(2-) + H2O | 3 окисление
MnO4(-) + 3e + 2H2O = MnO2 + 4OH(-) | 2 восстановление
Суммарно ионное уравнение
3SO3(2-) + 6OH(-) + 2MnO4(-) + 4H2O = 3SO4(2-) + 3H2O + 2MnO2 + 8OH(-)
После приведения подобных
3SO3(2-) + 2MnO4(-) + H2O = 3SO4(2-) + 2MnO2 + 2OH(-)
В молекулярном виде
3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 2MnO2↓ + 2KOH + 3Na2SO4
⇢