не панимайу химяю

Ну, если дело касается только реакций замещения, то тут всё просто. В первую очередь - металлы. Они способны вытеснять друг-друга из растворов солей. Например: Fе + CuSO4 ---> FеSO4 + Cu. Металл (железо) вытеснил второй металл (медь) из соли. Правда, реакции подобного рода протекают только в том случае, если "свободный" металл - в нашем случае - железо, более активен, чем металл, входящий в состав соли - медь. Как узнать кто активнее? Для этого существует так называемый "ряд активности металлов" или, иначе - "электрохимический ряд напряжения металлов". Чем левее в этом ряду находится металл, тем он активнее. Железо в этом ряду левее меди, значит оно более активно, и реакция пойдёт. Если же мы попробовали бы записать вот такую реакцию: FеSO4 + Cu ---> ...то, увы, ничего бы не произошло. Более активное железо не позволит вытеснить себя из соли менее активной меди.
Кроме того, что металлы вытесняют друг-друга из солей, они способны вытеснять и водород из кислот. Здесь, опять же - смотрим ряд активности. Если металл левее водорода, то он его вытеснит из кислоты и реакция пойдёт, если же правее - не пойдёт. Пример: Al + HCl ---> AlCl3 + H2. Al левее водорода и вытесняет его. Но: Hg + HCl ---> реакция не идёт. Ртуть недостаточно активна и не может вытеснить водород из кислоты.
Верно и обратное: водород способен вытеснять металлы (восстанавливать) из их оксидов. Например: WO3 + H2 --t--> W + H2O. Опять же смотрим активность. Тут необходимо запомнить, что металлы, которые в ряду активности левее Fе практически невозможно восстановить водородом из оксидов.
Впрочем, это касается и металлов. Они способны вытеснять один одного из оксидов. То же правило: более активный вытесняет менее активного. Пример: Mg + CuO --t--> MgO + Cu. Именно на данном типе реакций основаны, так называемые, "термитные смеси".
Некоторые металлы настолько активны, что способны вытеснять ОДИН (из двух) атом водорода из воды. Это металлы, которые содержатся в первой и второй А-группе периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева. Кроме Bе и Mg - эти не могут (при нормальных условиях). Например: Li + H2O(HOH) ---> LiOH + H2. Обратите внимание, что именно металлы из этих групп занимают "лидирующие" позиции в ряду активности.
Как вы видите, реакции замещения протекают, в основном по принципу: "свободный металл - несвободный металл" или "металл - водород". В основном, но не только. Необходимо сказать несколько слов и о неметаллах.
Как для металлов есть ряд активности. так и для неметаллов существует его аналог. Это "ряд электроотрицательности неметаллов". Правда, в книге Вы его, скорее всего не найдёте. Этим рядом в школе почти не пользуются.
Наиболее "классическими" реакциями замещения между неметаллами служат, пожалуй, реакции между галогеноводородами, а так же солями галогеноводородных кислот со "свободными" галогенами. Галогены это элементы подгруппы фтора: F, Cl, Br, I и At. Тут работает правило: кто выше расположен (в таблице Менделеева) тот сильнее (активнее). Активный, как и в случае с металлами, вытесняет менее активного. Примеры: NaCl + F2 ---> NaF + Cl2; KI + Br2 ---> KBr + I2.
Вот и ВСЁ. Помните: в реакциях замещения будут замещаться ПОДОБНЫЕ элементы. Металл-металл, неметалл-неметалл, металл - водород (вот они-то не похожи - надо запомнить). Но "металл-неметалл" - такого не будет.
Надеюсь, что немного "прояснил" для Вас некоторые аспекты реакций замещения. Желаю удачи в изучении химии.
P.S. Естественно, что в нескольких абзацах я не смог полностью охватить все реакции замещения. Только основные критерии. Всего доброго.