Каковы свойства химического элемента с порядковым номером 19?

Кажется это калий. Им можно взрывать. Разрушители легенд и головоломы проверяли. Они взрывали им целые фургоны

Калий (Kalium), K, химический элемент I группы периодической системы Менделеева; атомный номер 19, атомная масса 39,098; серебряно-белый, очень легкий, мягкий и легкоплавкий металл. Элемент состоит из двух стабильных изотопов - 39K (93,08%), 41K (6,91%) и одного слабо радиоактивного 40K (0,01%) с периодом полураспада 1,32·109 лет.
Химические свойства Калия. Конфигурация внешней электронной оболочки атома Калия 4s1, в соответствии с чем его валентность в соединениях постоянно равна 1. Единственный валентный электрон атома Калия более удален от его ядра, чем валентные электроны лития и натрия, поэтому химическая активность Калия выше, чем этих двух металлов. На воздухе, особенно влажном, Калий быстро окисляется, вследствие чего его хранят в бензине, керосине или минеральном масле. При комнатной температуре Калий реагирует с галогенами; при слабом нагревании соединяется с серой, при более сильном - с селеном и теллуром. При нагревании выше 200 °С в атмосфере водорода Калий образует гидрид KH, самовоспламеняющийся на воздухе. Азот и Калий не взаимодействуют даже при нагревании под давлением, но под влиянием электрического разряда эти элементы образуют азид Калия KN3 и нитрид Калия K3N. При нагревании Калия с графитом получаются карбиды KC8 (при 300 °С) и KC16 (при 360 °C). В сухом воздухе (или кислороде) Калий образует желтовато-белый оксид K2O и оранжевый пероксид KO2 (известны также перекиси K2O2 и K2O3, получаемые действием кислорода на раствор Калия в жидком аммиаке) .

Калий весьма энергично, иногда со взрывом реагирует с водой, выделяя водород (2К + 2Н2О = 2KOH + H2), а также с водными растворами кислот, образуя соли. В аммиаке Калий медленно растворяется; полученный синий раствор - сильный восстановитель. При нагревании Калий отнимает кислород от оксидов и солей кислородных кислот с образованием K2O и свободных металлов (или их оксидов) . Калий со спиртами дает алкоголяты, ускоряет полимеризацию олефинов и диолефинов, с галогеналкилами и галогенарилами образует калийалкилы и калийарилы. Присутствие Калия легко определить по фиолетовому окрашиванию пламени.
Получение Калия. В промышленности Калий получают по обменным реакциям между металлическим натрием и KOH или же KCl, соответственно: KOH + Na = NaOH + К, KCl + Na = NaCl + К.
В первом случае реакция идет между расплавленным гидрооксидом KOH и жидким Na - противотоком в тарельчатой реакционной колонке из никеля при 380-440 °С. Во втором - через расплавленную соль KCl пропускают пары Na при 760-800 °С; выделяющиеся пары Калия конденсируют. Возможно также получение Калия нагреванием выше 200 °C смесей хлорида Калия с алюминием (или кремнием) и известью. Получение Калия электролизом расплавленных KOH или KCl мало распространено вследствие низких выходов Калия по току и трудности обеспечения безопасности процесса.
Физические свойства Калия. Калий - серебряно-белый, очень легкий и мягкий металл (без труда режется ножом) . Кристаллическая решетка Калия объемноцентрированная кубическая, а = 5,33 Å. Атомный радиус 2,36 Å, ионный радиус K+ 1,33 Å. Плотность 0,862 г/см3(20 °C), tпл 63,55 °C, (кип 760 °C; коэффициент термического расширения 8,33·10-5 (0-50 °C); теплопроводность при 21°C 97,13 вт/(м-Калий) [0,232 кал/(см·сек·°C)]; удельная теплоемкость (при 20 °C) 741,2 дж/(кг·К) , то есть 0,177 кал/(г·°C), удельное электросопротивление (при 20 °C) 7,118·10-8ом·м; температурный коэффициент электросопротивления 5,8·10-5 (20 °C). Твердость по Бринеллю 400 кн/м2 (0,04 кгс/мм2).