какими важными свойствами обладает сера?

Свойства атома
Атомная масса
(молярная масса) 32,066 а. е. м. (г/моль)
Радиус атома127 пм
Энергия ионизации
(первый электрон) 999,0 (10,35) кДж/моль (эВ)
Электронная конфигурация [Ne] 3s2 3p4
Химические свойства
Ковалентный радиус102 пм
Радиус иона30 (+6e) 184 (-2e) пм
Электроотрицательность
(по Полингу) 2,58
Электродный потенциал0
Степени окисления6, 4, 2, -2
Термодинамические свойства простого вещества
Плотность2,070 г/см³
Молярная теплоёмкость22,61[1] Дж/(K·моль)
Теплопроводность0,27 Вт/(м·K)
Температура плавления386 K
Теплота плавления1,23 кДж/моль
Температура кипения717,824 K
Теплота испарения10,5 кДж/моль
Молярный объём15,5 см³/моль
Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решёткиорторомбическая
Параметры решёткиa=10,437 b=12,845 c=24,369 Å
Отношение c/a—
Температура Дебаяn/a K
Химические свойства

Горение серы

При комнатной температуре сера реагирует со фтором и хлором, проявляя восстановительные свойства:
S + 3F2 = SF6
S + Cl2 = SCl2
С концентрированными кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4) сера реагирует только при длительном нагревании, окисляясь:

S + 6HNO3(конц. ) = H2SO4 + 6NO2 ↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(конц. ) = 3SO2 ↑ + 2H2O

На воздухе сера горит, образуя сернистый ангидрид — бесцветный газ с резким запахом:
S + O2 = SO2

С помощью спектрального анализа установлено, что на самом деле процесс окисления серы в двуокись представляет собой цепную реакцию и происходит с образованием ряда промежуточных продуктов: моноокиси серы S2O2, молекулярной серы S2, свободных атомов серы S и свободных радикалов моноокиси серы SO.[2]

При взаимодействии с металлами образует сульфиды. 2Na + S = Na2S При нагревании сера реагирует с углеродом, кремнием, фосфором, водородом:
C + 2S = CS2 (сероуглерод)

Сера при нагревании растворяется в щелочах — реакция диспропорционирования
3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

она горит

и воняет)