Вопрос химикам! помогите пожалуйста! !

Возьмём 100 г раствора. Его объём = 100/1,1 = 90,91 мл = 0,09091 л

Масса кислоты тогда 100*0,15 = 15 г

Количество в-ва кислоты = 15 / 98 = 0,153 моль

Молярн. конц. = 0, 153 / 0,09091 = 1,683 моль/л

1. определяем массу 1 литра раствора плотностью 1,1 г/мл
1000 мл * 1,1 г/мл = 1100 г
2. определяем, сколькго грамм серной кислоты содержится в 1 литре/1100 гр 15%-ного р-ра (по определению процентной концентрации - ск. гр в-ва содержится в 100 г. р-ра)
15 г Н2SO4 - в 100 г р-ра
Х г - в 1100 г р-ра

Х = 165 г Н2SO4
3. определяем сколько моль серной кислоты в 165 г
моль серной кислоты - 98 г
165/98 = 1,68 моль
4. определяем молярную концентрацию:
1,68 М/литр

1. Чтобы перейти от массовой доли к молярной концентрации, надо рассчитать какую массу имеют 1л раствора:
1 л = 1000 мл
m = ρ*V = 1,1г/мл * 1000мл = 1100г

2. Вычислим массу H2S04 в этом растворе:
w(H2S04) = m(H2S04) / m(р-ра) ;
m(H2S04) = w(H2S04) * m(р-ра)
m(H2S04) = 0,15*1100г = 165г

3. Найдём сколько моль H2S04 содержится в 165г:
n(H2S04) = m(H2S04 ) / M(H2S04);
M(H2S04) = 98г/моль
n(H2S04) = 165г / 98г/моль = 1,68 моль;

4. Найдём молярную концентрацию серной кислоты в растворе:
C = n(H2S04) / V(р-ра) = 1,68моль / 1л = 1,68 моль/л

Ответ: C(H2S04) = 1,68 моль/л

по формуле делай