написать электронную формулу элемента N36.

Открыт в 1898 году У. Рамзаем (Англия)

Электронная формула KLM4s24p6, Eион=14,0 эВ, электроотрицательность ЭО=2,6

Степень окисления: +2, +4, +6; валентность: 2, 4, 6

Физические свойства: бесцветный газ, tпл=-157,3оС, tкип=-152,0оС, плотность при н. у. равна 3,74 г/л.

Распространенность в природе: содержание в атмосфере составляет 1,1.10-4%(об. )

Получение: выделяют попутно при ректификации жидкого воздуха.

Химические свойства: при нагревании со фтором образует фториды

Важнейшие соединения: KrF2, KrF4, KrO3.H2O, BaKrO4

Применение: для заполнения ламп накаливания. Соединения криптона - окислители и фторирующие агенты в реакциях химического синтеза.

Газообразный криптон в 2,87 раза тяжелее воздуха, а жидкий — в 2,14 раза тяжелее воды. Криптон превращается в жидкость при —153,2° С, а уже при —157,1° С он отвердевает. Заметим попутно, что малые температурные интервалы между жидким и твердым состояниями характерны для всех благородных газов. Это свидетельствует о слабости сил межмолекулярного взаимодействия, что вполне естественно: у этих атомов «замкнутые» , целиком заполненные электронные оболочки. Молекула криптона одноатомна.
Криптон — достаточно редкий и рассеянный газ. На Земле его больше всего в атмосфере — 3-10 ~4% (по весу) . Содержание криптона в атмосфере очень медленно
(даже в масштабах геологических эпох) нарастает: криптон «выдыхают» некоторые минералы.
Природный криптон состоит из шести стабильных изотопов: "Кг, 80Кг, 8?Кг, 8яКг, 84Кг и 8"Кг. II все они есть в горных породах, природных водах и атмосфере. Обильнее прочих представлен 84Кг, на его долю приходится 56,9% атмосферного криптона.
В ядерных реакциях искусственно получены 19 радиоактивных изотопов криптона — с массовыми числами от 76 до 97. Некоторые из этих изотопов нашли применение как радиоактивные индикаторы и генераторы излучения. Особо важным оказался криптоп-85 — почти чистый бета-излучатель с периодом полураспада 10,3 года.
Спектр криптона изобилует линиями во всем видимом диапазоне, особенно в коротковолновой области. Самые яркие линии расположены между 4807 и 5870 ангстрем, оттого в обычных условиях криптон дает зеленовато-голубое свечение.
Благодаря хорошей растворимости в жидкостях организма криптон при парциальном давлении 3,5 атм уже оказывает наркотическое действие на человека.
А теперь о химии криптона.
В атоме криптона 36 электронов, распределенных на четырех энергетических уровнях (оболочках) . Это обстоятельство в физическом и отчасти химическом смысле приближает криптон к обычным, «нормальным» газам.

7