Помогите пожалуйста с химией! Продолжите реакции и напишите уравнения окисления-восстановления!

Ca + O2 → 2CaO
Ca - 2e(-) => Ca(2+)
O2 +4(e-) => 2O(2-)

2Al + 3S → Al2S3
Al-3e(-) => Al(3-)
S+2e(-) = S(2-)

2Na + Br2 → 2NaBr
Na - e(-) => Na(+)
Br2 + 2e(-) => 2Br(-)
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
K - e(-) => K(+)
2H(+) + 2e(-) =>H2
Ну и дальше аналогично, потренируйтесь сами, металл (восстановитель) отдает электроны и окисляется, а окислитель принимает электроны и восстанавливается.
Zn + H2O(пар) = ZnO + H2 (Условия :600—800°C )
Ag + H2O → реакция не пойдет
Mg + HCl → MgCl2 + H2↑
Cu + HCl(раствор) → реакция не пойдет, потому что медь стоит после водорода в ряду напряжений
Сu+ 2HCl(газ) → CuCl2 + H2↑ (Условия :600—700°C )
Pb + CuSO4 → Реакция скорее всего не пойдет, хотя свинец активнее меди и должен ее вытеснять из ее солей, но сульфат свинца нерастворим и образует защитную пленку.
Ag + CuSO4 → реакция не пойдет, потому что серебро стоит правее меди в ряду активности (напряжений)

2Ca + O2 = 2CaO
2Al + 3S = Al2S3
2Na + Br2 = 2NaBr
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
Zn + H2O(пар) = ZnO + H2
Ag + H2O
Mg + 2HCl(разб. ) = MgCl2 + H2↑
2HCl(газ) + Cu = CuCl2 + H2
Pb + CuSO4
Ag + CuSO4

http://chemistry.narod.ru/tablici/rastvorimost.htm
http://ru.wikipedia.org/wiki/Ряд_напряжений

Вы же знаете ответ на этот вопрос ...