Приведите примеры катодного и анодного покрытия марганца. Как протекает коррозия таких изделий в атмосвере?

Анодные покрытия. Если на металл нанести покрытие из другого, более электроотрицательного металла, то в случае возникновения условий для электрохимической коррозии * разрушаться будет покрытие, т. к. оно будет выполнять роль анода. В этом случае покрытие называется анодным. Примером анодного покрытия может служить хром, нанесенный на железо. В случае нарушения целостности покрытия при контакте с влажным воздухом будет работать гальванический элемент *:

А (–) Cr | H2O, O2 | Fe (+) К

на аноде: Cr – 2e ® Cr2+

на катоде: 2 H2O + O2 + 4e ® 4 OH–

Cr2+ + 2 OH– ® Cr(OH)2

Гидроксид хрома (II) окисляется кислородом воздуха до Cr(OH)3:

4 Cr(OH)2 + 2H2O + O2 ® 4 Cr(OH)3

Таким образом, в результате электрохимической коррозии разрушается анодное покрытие.

Катодные покрытия. У катодного покрытия стандартный электродный потенциал * более положителен, чем у защищаемого металла. Пока слой покрытия изолирует металл от окружающей среды, электрохимическая коррозия не протекает. При нарушении сплошности катодного покрытия оно перестает защищать металл от коррозии. Более того, оно даже интенсифицирует коррозию основного металла, т. к. в возникающей гальванопаре анодом служит основной металл, который будет разрушаться. В качестве примера можно привести оловянное покрытие на железе (луженое железо) . Рассмотрим работу гальванического элемента, возникающего в этом случае.

А (–) Fe | H2O, O2 | Sn (+) К

на аноде: Fe – 2e ® Fe2+

на катоде: 2 H2O + O2 + 4e ® 4 OH–

Fe2+ + 2 OH– ® Fe(OH)2

Разрушается защищаемый металл. Таким образом, при сравнении свойств анодных и катодных покрытий можно сделать вывод, что наиболее эффективными являются анодные покрытия. Они защищают основной металл даже в случае нарушения целостности покрытия, тогда как катодные покрытия защищают металл лишь механически.