Помигите решить задачу по химии.Пожалуйсто.Она внутри.Если можно с решением.

CxHy + (x+y/4) O2 -> xCO2 + y/2 H2O
n(CO2)=44/44=1 моль
n(H2O)=22,5/18=1,25 моль
M(CxHy)=Д (CxHу) *M(H2)=29*2=58 г/моль
n(CxHy)=m/M=14,5/58=0,25 моль
0,25/1=1/x
x=4
1,25/0,5y=0,25/1
y=10
формула С4Н10

При горении 14,5 граммов улеводорода СхНу образовалось 44 грамма диоксида углерода СО2 и 22,5 грамма воды Н2О.
Уравнение реакции:
аСхНу + вО2 = 1 моль СО2 + 1,25 моль Н2О;
14,5 граммов СхНу выделили при горении 1 моль СО2 и 1,25 моль Н20;
Приведём уравнение реакци к виду целых показателей, умножв обе части уравнения на 4. Имеем:
58 граммов СхНу = 4 моль СО2 + 5 моль Н2О.
Исходя из того, что уравнение реакции описывает процесс сгорания исходного вещества, а процесс горения является ничем иным, как смешением исходного вещества с кислородом извне, то убрав из правой части уравнения весь кислород, мы получим, что исходное вещество, которое подвергалось горению, это С4Н10 (бутан) , молекулярная масса которого составляет 58 атомных едииц массы, молярная масса - 58 грамм на моль) .
Проверим рещение уравнением :
2 С4Н10 + 13 О2 = 8 СО2 + 10 Н2О или в массовом эквиваленте:
2 * 58 г\моль + 13 * 32 г\моль = 8 *44 г\моль + 10 * 18 г\моль;
532 = 352 + 180;
532 г\моль = 532 г \ моль.
Ответ: Исходый углеводород - бутан (С4Н10) с молярной массой 58 г \ моль.