Химия, характеристика хим. элементов

Н2-
1)газ, без цвета и запаха, легче воздуха,
2)Водород — самый распространённый элемент во Вселенной. На его долю приходится около 92 % всех атомов (8 % составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых элементов — менее 0,1 %). Таким образом, водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа.
3)Водород практически весь находится в виде соединений, поэтому для его получения применяют химические методы. (электролиз воды Н20=2Н2+02, Основной промышленный способ получения водорода — реакция с водой метана, который входит в состав природного газа. Она проводится при высокой температуре: СН4 + 2Н2O = CO2↑ + 4Н2 −165 кДж .
4)по внесении в пробирку тлеющей лучинки возникает щелчок (чистый газ) или "лающий" звук.

О2-
1)Газ, без цвета и запаха, немного тяжелее воздуха
2)Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) приходится около 47,4 % массы твёрдой земной коры. Содержание в воздухе 21%.
3)получают из воздуха, Небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия KMnO4: 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4)по вспыхиванию лучинки, внесенной в пробирку с этим газом.

СО2-
1)Бесцветный газ, без цвета и запаха, тяжелее воздуха.
2)Входит в состав воздуха, Концентрация углекислого газа в атмосфере Земли составляет в среднем 0,038 %.Диоксид углерода играет одну из главных ролей в живой природе, участвуя во многих процессах метаболизма живой клетки.
3)В промышленности получают обжигом известняка - СаСОЗ=СаО+СО2/
4)распознается по помутнению известковой воды, по гаснущей лучинке.

NH3(Аммиа́к, NH2-это просто свободный радикал)
1)бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта) , почти вдвое легче воздуха.
2)Аммиак является конечным продуктом азотистого обмена в организме человека и животных.
Аммиак может также использоваться печенью для обратного процесса — ресинтеза аминокислот из аммиака и кетоаналогов аминокислот.
3)Промышленный способ получения аммиака основан на прямом взаимодействии водорода и азота: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г) + 91,84 кДж
Для получения аммиака в лаборатории используют действие сильных щелочей на соли аммония:
NH4Cl + NaOH = NH3↑ + NaCl + H2O.
NH4NO3 + NaOH = NH3↑ + NaNO3 + H2O.
4)можно распознать по резкому запаху

уже 3 года как с этим покончила слава богу)