Лююди где можно найти реферат на тему Ионная и металлическая связь.

МЕТАЛЛ? ИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ, вид химической связи атомов в веществах, обладающих металлическими свойствами.
Кристалл с металлической связью можно представить себе как решетку из положительно заряженных атомных ядер, погруженных в отрицательно заряженный «газ» , состоящий из свободных электронов, который удерживает положительно заряженные ионы на определенных расстояниях друг от друга. От каждого атома может оторваться несколько свободных электронов и все эти электроны обобществляются.
Специфика металлической связи состоит в том, что в обобществлении электронов участвуют все атомы кристалла, и обобществленные электроны не локализуются вблизи своих атомов, а свободно перемещаются внутри решетки, т. е. они уже принадлежат не одному атому, как в случае ионной связи, и не паре соседних атомов, как в случае ковалентной связи, а всему кристаллу в целом. Не имея локализованных связей, металлические кристаллы ( в отличие от ионных) не разрушаются при изменении положения атомов, т. е. им свойственна пластичность (ковкость) при деформациях.
Металлическая связь сферически симметрична. Для металлических кристаллов характерны большие координационные числа, плотные упаковки частиц. . Благодаря наличию свободных электронов металлы обладают высокими электро- и теплопроводностью.

И? ОННАЯ СВЯЗЬ (гетерополярная или электровалентная) , один из видов химической связи, в основе которой лежит электростатическое взаимодействие между противоположно заряженными ионами.
Возникает вследствие перехода валентных электронов от металлического атома к металлоидному и электростатического притяжения разноименно заряженных ионов друг к другу. Связь малонаправленная, реализуется в ионных кристаллах, типичный пример — галоидные соли щелочных металлов. Степень ионности соединения тем выше, чем больше разность электроотрицательностей атомов, участвующих в образовании химической связи. В типичных кристаллах с ионной связью наименьшей электроотрицательностью обладают атомы щелочных металлов, которые легко отдают электрон, наибольшей — атомы галогенов, которые охотно принимают электрон для завершения внешней электронной оболочки.

лучше смотри в википедии или открой бсэ, там должно быть.