почему температура кипения воздуха непостоянная?

Учитывая то что химический состав воздуха состоит из газов которые имеют различную температуру кипения, а именно:

Азот (N2) t° кипения - 195,75 °С, Кислород (O2) t° кипения - 182,96 °С, Аргон (Ar) t° кипения - 185,85 °С, Углекислый газ (CO2) t° кипения - 78,5 °С, Неон (Ne) t° кипения - 246,05 °С, Метан (CH4) t° кипения - 161,58 °С, Гелий (He) t° кипения - 268,94 °С, Криптон (Kr) t° кипения - 152,3 °С, Водород (H2) t° кипения - 252,87 °С, Ксенон (Xe) t° кипения - 107,05 °С и фактически не изменяется кроме количества в воздухе кислорода (О2). Количество кислорода может изменятся в воздухе на природе где нет загазованности от воздуха в мегаполисе где есть загазованность от автомобилей, а также в воздухе помещения. Поэтому изменение кислорода в воздухе влияет на температуру его кипения. В связи с чем температура кипения воздуха непостоянна из-за колебания температуры кипения кислорода.

асыщенный и ненасыщенный пар. Испарение жидкости в закрытом сосуде при неизменной температуре приводит к постепенному увеличению концентрации молекул испаряющегося вещества в газообразном состоянии. Через некоторое время после начала процесса испарения концентрация вещества в газообразном состоянии достигает такого значения, при котором число молекул, возвращающихся в жидкость в единицу времени, становится равным числу молекул, покидающих поверхность жидкости за то же время. Устанавливается динамическое равновесие между процессами испарения и конденсации вещества.
Вещество в газообразном состоянии, находящееся в динамическом равновесии с жидкостью, называется насыщенным паром. Пар, находящийся при давлении ниже давления насыщенного пара, называется ненасыщенным.
При сжатии насыщенного пара концентрация молекул пара увеличивается, равновесие между процессами испарения и конденсации нарушается и часть пара превращается в жидкость. При расширении насыщенного пара концентрация его молекул уменьшается и часть жидкости превращается в пар. Таким образом, концентрация насыщенного пара остается постоянной независимо от объема. Так как давление газа пропорционально концентрации и температуре (p = nkT), давление насыщенного пара при постоянной температуре не зависит от объема.
Интенсивность процесса испарения увеличивается с возрастанием температуры жидкости. Поэтому динамическое равновесие между испарением и конденсацией при повышении температуры устанавливается при больших концентрациях молекул газа.

Давление идеального газа при постоянной концентрации молекул возрастает прямо пропорционально абсолютной температуре. Так как в насыщенном паре при возрастании температуры концентрация молекул увеличивается, давление насыщенного пара с повышением температуры возрастает быстрее, чем давление идеального газа с постоянной концентрацией молекул (рис. 95