Напишите уравнения реакций, характеризующих химические свойства соляной кислоты.

Это сильная одноосновная кислота:
Характерные для других сильных кислот реакции:
1) Вытесняет соли более слабых, летучих и нерастворимых в воде кислот; металлов, хлориды которых нерастворимы:
2HCl+MgCO3->MgCl2+H2O+CO2
AgClO4+HCl->AgCl(осадок) +HClO4
K2[SiF6]+2HCl->H2[SiF6](осадок) +2KCl
2) Реагирует с фосфином, аммиаком, металлами до водорода, с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами:
PH3+HCl<->PH4Cl
NH3+HCl->NH4Cl
2HCl+Fe->FeCl2+H2
2HCl+CaO->CaCl2+H2O
2HCl+Ca(OH)2->CaCl2+2H2O
2HCl+ZnO-> ZnCl2+H2O
2HCl+Zn(OH)2-> ZnCl2+2H2O
3)Вступает в реакцию с органическими основаниями и спиртами:
CH3NH2+HCl->[CH3NH3](+)Cl(-)
CH3OH+HCl<->CH3Cl+H2O
Специфика:
1) Не является кислотой вне водного раствора (газ) , в воде образует кислоту в результате диссоциации:
HCl->H2O->H(+)+Cl(-)
2) Окисляется сильными окислителями:
HCl+HClO<->H2O+Cl2
3) Реагирует с медью, ртутью и серебром, выделяя водород, вследствие сильного смещения потенциалов:
4HCl+2Cu->2H[CuCl2]+H2
При этом образуются комплексы - кислые соли или слабые кислоты, смотря как рассматривать.
4) С сильными окислителями образует смеси, растворяющие золото и платиновые металлы, например, царскую водку:
HNO3+3HCl<->NOCl+Cl2+2H2O
5) С некоторыми неактивными металлами, металлоидами и их высшими галогенидами образует комплексные кислые соли (кислоты) :
SnCl4+2HCl->H2[SnCl6]

Это сильная одноосновная кислота:
Характерные для других сильных кислот реакции:
1) Вытесняет соли более слабых, летучих и нерастворимых в воде кислот; металлов, хлориды которых нерастворимы:
2HCl+MgCO3->MgCl2+H2O+CO2
AgClO4+HCl->AgCl(осадок) +HClO4
K2[SiF6]+2HCl->H2[SiF6](осадок) +2KCl
2) Реагирует с фосфином, аммиаком, металлами до водорода, с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами:
PH3+HCl<->PH4Cl
NH3+HCl->NH4Cl
2HCl+Fe->FeCl2+H2
2HCl+CaO->CaCl2+H2O
2HCl+Ca(OH)2->CaCl2+2H2O
2HCl+ZnO-> ZnCl2+H2O
2HCl+Zn(OH)2-> ZnCl2+2H2O
3)Вступает в реакцию с органическими основаниями и спиртами:
CH3NH2+HCl->[CH3NH3](+)Cl(-)
CH3OH+HCl<->CH3Cl+H2O
Специфика:
1) Не является кислотой вне водного раствора (газ) , в воде образует кислоту в результате диссоциации:
HCl->H2O->H(+)+Cl(-)
2) Окисляется сильными окислителями:
HCl+HClO<->H2O+Cl2
3) Реагирует с медью, ртутью и серебром, выделяя водород, вследствие сильного смещения потенциалов:
4HCl+2Cu->2H[CuCl2]+H2
При этом образуются комплексы - кислые соли или слабые кислоты, смотря как рассматривать.
4) С сильными окислителями образует смеси, растворяющие золото и платиновые металлы, например, царскую водку:
HNO3+3HCl<->NOCl+Cl2+2H2O
5) С некоторыми неактивными металлами, металлоидами и их высшими галогенидами образует комплексные кислые соли (кислоты) :
SnCl4+2HCl->H2[SnCl6]