Реакции с неорганическими соединениями- хлор

Взаимодействие с металлами
Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами:

2Na + Cl2 → 2NaCl
2Sb + 3Cl2 → 2SbCl3
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Взаимодействие с неметаллами
C неметаллами, образует соответствующие хлориды.

На свету или при нагревании активно реагирует с водородом по радикальному механизму. Смеси хлора с водородом, содержащие от 5,8 до 88,3 % водорода, взрываются при облучении с образованием хлороводорода. Смесь хлора с водородом в небольших концентрациях горит бесцветным или желто-зелёным пламенем. Максимальная температура водородно-хлорного пламени 2200 °C.:

Cl2 + H2 → 2HCl
5Cl2 + 2P → 2PCl5
2S + Cl2 → S2Cl2
С кислородом хлор образует оксиды в которых он проявляет степень окисления от +1 до +7: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7. Они имеют резкий запах, термически и фотохимически нестабильны, склонны к взрывному распаду.

При реакции с фтором, образуется не хлорид, а фторид:

Cl2 + 3F2 → 2ClF3
Другие свойства
Хлор вытесняет бром и иод из их соединений с водородом и металлами:

Cl2 + 2HBr → Br2 + 2HCl
Cl2 + 2NaI → I2 + 2NaCl
При реакции с монооксидом углерода образуется фосген:

Cl2 + CO → COCl2
При растворении в воде или щелочах, хлор дисмутирует, образуя хлорноватистую и соляную кислоты, либо их соли:

Cl2 + H2O → HCl + HClO
3Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
Хлорированием сухого гидроксида кальция получают хлорную известь:

Cl2 + Ca2 → CaCl + H2O
Действие хлора на аммиак можно получить трёххлористый азот:

4NH3 + 3Cl2 → NCl3 + 3NH4Cl
Окислительные свойства хлора
Хлор очень сильный окислитель.

Cl2 + H2S → 2HCl + S