помогите: ) вопрос внутри) ) пожалуйста помогите

1. Реакция нейтрализации. Этот способ уже неоднократно встречался в предыдущих параграфах. Растворы кислоты и основания смешивают (осторожно!) в нужном мольном соотношении. После выпаривания воды получают кристаллическую соль. Например:

H2SO4

+

2 KOH

=

K2SO4

+

2 H2O

сульфат калия

Реакция между оксидом меди и серной кислотой2. Реакция кислот с основными оксидами. Этот способ получения солей упоминался в параграфе 8-3. Фактически, это вариант реакции нейтрализации. Например:

H2SO4

+

CuO

=

CuSO4

+

H2O

сульфат меди

3. Реакция оснований с кислотными оксидами (см. параграф 8.2). Это также вариант реакции нейтрализации:

Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3↓

+

H2O

карбонат кальция

Гидрокарбонат из карбоната кальцияЕсли пропускать в раствор избыток СО2, то получается избыток угольной кислоты и нерастворимый карбонат кальция превращается в растворимую кислую соль – гидрокарбонат кальция Са (НСО3)2:

СаСО3 + Н2СО3 = Са (НСО3)2 (раствор)

4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой:

CaO

+

SO3

=

CaSO4

сульфат кальция

Сероводородная кислота с солями меди5. Реакция кислот с солями. Этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:

H2S

+

CuCl2

=

CuS↓ (осадок)

+

2 HCl

сульфид меди

6. Реакция оснований с солями. Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания). В этих реакциях образуется другое основание и другая соль. Важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью. Например:

3 NaOH

+

FeCl3

=

Fe(OH)3↓

+

3 NaCl

(осадок)

хлорид натрия

Галогениды с нитратом серебра7. Реакция двух различных солей. Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок:

AgNO3

+

KCl

=

AgCl↓ (осадок)

+

KNO3

хлорид серебра

нитрат калия

Выпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор упаривают и получают другую соль. Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой:

NaCl + KBr = Na+ + Cl- + K+ + Br-

Если такой раствор упарить, то мы получим смесь солей NaCl, KBr, NaBr и KCl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается.

8. Реакция металлов с кислотами. В способах 1 – 7 мы имели дело с реакциями обмена (только способ 4 – реакция соединения. Но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. Например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов (таблица 8-3), вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли:

Fe

+

H2SO4(разб.)

=

FeSO4

+

H2

сульфат железа II

Взаимодействие калия и хлора9. Реакция металлов с неметаллами. Эта реакция внешне напоминает горение. Металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым":

2 K

+

Cl2

=

2 KCl

хлорид калия

Взаимодействие металлов с солями10. Реакция металлов с солями. Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:

Zn

+

CuSO4

=

Cu

+

ZnSO4

порошок меди

сульфат цинка

Существует десять общих способов получения средних солей. Они основаны на химических свойствах важнейших классов неорганических соединений, а также простых веществ (металлов и неметаллов) . В таблице, отражающей генетическую связь между веществами, общие способы получения солей обозначены крестиками. Учтите, что не любой из этих способов применим для получения конкретной соли, обычно их число меньше десяти. Обдумывая возможные способы получения конкретной соли (условного состава МеxАy) обязательно используйте электрохимический ряд напряжений металлов, таблицу растворимости солей, кислот и оснований, учитывайте силу электролитов, температуру и концентрацию растворов. Не при водите уравнений обратимых реакций. Помните о направленности ионных реакций в растворах. http://de.gubkin.ru/chemistry/ch1-th/node93.htmlСпособы получения солей: 1. Взаимодействие простых веществ 2. Взаимодействие оксидов 3. Взаимодействие кислот и оснований (нейтрализация) 4. Взаимодействие соли и кислоты 5. Взаимодействие соли и щелочи 6 Взаимодействие двух солей (обменная реакция) 7 Взаимодействие оксида с кислотой 8 Замещение водорода 9 Замещение металла 10 Термолиз кислых солей 11 Взаимодействие двух солей (присоединение) 12 Взаимодействие двух солей (комплексообразование) http://www.college.ru/chemistry/course/content/chapter1/section/paragraph5/theory.html

Взаимодействие простых веществ
Взаимодействие оксидов
Взаимодействие кислот и оснований (нейтрализация)
Взаимодействие соли и кислоты
Взаимодействие соли и щелочи
Взаимодействие двух солей (обменная реакция) Взаимодействие оксида с кислотой
Замещение водорода Замещение металла Термолиз кислых солей Взаимодействие двух солей (присоединение) Взаимодействие двух солей (комплексообразование)
Примеры тут: http://raal100.narod.ru/index/0-563
Удачи с химией:)