Помогите, пожалуйста, с химией.

Водные растворы солей меди окрашены в голубой цвета. Это качественная реакция на определение меди в растворе. Обусловлено это диссоциацией соли на ионы и последующей гидратацией ионов:
CuSO4 + 5H2O = Cu(2+)*4H2O + SO4(2-)*H2O
Именно гидратированные ионы меди и имеют голубую окраску

В лаборатории CuSO4 можно получить действием концентрированной серной кислоты на медь при нагревании:
;температура не должна превышать 60 градусов Цельсия, в противном случае в значительных количествах образуется побочный продукт — сульфид меди(I):
.Также в лабораторных условиях сульфат меди (II) может быть получен реакцией нейтрализации гидроксида меди(II) серной кислотой (для получения сульфата меди высокой чистоты используют соответственно реактивы высокой степени очистки) :
.Чистый сульфат меди может быть получен по следующему рецепту. В фарфоровую чашку наливают 120 мл дистиллированной воды, прибавляют 46 мл ХЧ серной кислоты (плотностью 1,8 г/см3) и помещают в смесь 40 г чистой меди (например, электролитической) . Затем нагревают до 70-80 °С и при этой температуре в течение часа постепенно, порциями по 1 мл, прибавляют 11 мл конц. азотной кислоты. Если медь покроется кристаллами, прибавить 10-20 мл воды. Когда реакция закончится (прекратится выделение пузырьков газа) , остатки меди вынимают, а раствор упаривают до появления на поверхности пленки кристаллов и дают остыть. Выпавшие кристаллы следует 2-3 перекристаллизовать из дистиллированной воды и высушить. [3]
Диссоциация
CuSO4 — хорошо растворимая в воде соль и сильный электролит, в растворах сульфат меди (II) так же, как и все растворимые соли, диссоциирует в одну стадию:
Реакция замещения возможна в водных растворах сульфата меди с использованием металлов активнее меди, стоящих левее меди в электрохимическом ряду напряжения металлов.
Реакция с растворимыми основаниямиСульфат меди (II) реагирует с щелочами с образованием осадка гидроксида меди (II) голубого цвета