Помогите пожалуйста по химии ( не могу задачу решить...

Я бы не советовал плевать автору в лицо - единственная его ошибка (скорее - описка), что плотность указал не в тех единицах! А вот за представленное решение я бы поставил не больше "троечки", обе задачи решены неверно!
1) NaOH + CuCl2 (изб.) = NaCl + Cu(OH)Cl
m(NaOH) = m(р-ра) *w = 200 г*0,24 = 48 г
n(NaOH) = m/M = 48 г/40 г/моль = 1,2 моль
По уравнению столько же образовалось гидроксохлорида меди.
m(Cu(OH)Cl) = n*M = 1,2 моль*96,5 г/моль = 115,8 г
2) KOH + SO2(изб.) = KHSO3
m(KOHр-р) = V*p = 258.* мл*1,082 г/мл = 280 г
m(KOH) = m(р-ра) *w = 280 г*0,1 = 28 г
n(KOH) = m/M = 28 г/56 г/моль = 0,5 моль
По уравнению - столько же образовалось гидросульфита.
m(KHSO3) = n*M = 0,5 моль*120 г/моль = 60 г

Можете прилюдно плюнуть в лицо автору второй задачи: плотность раствора KOH никак не может быть 1,082 г/л. За такие вещи убивать надо! Путать миллилитры с литрами, граммы с килограммами....

2NaOH + CuCl2 = 2NaCl + Cu(OH)2
0,24*200 г NaOH --> х г Cu(OH)2
2*(23+17=40) г/моль NaOH --> 64+2*17=98 г/моль Cu(OH)2
0,24*200/(2*40) * 98 = 58,8 г Cu(OH)2

258,8 мл * 1,082 г/мл (и тут автор соврал, выдумав цифру... в справочник ему лень слазить) = 280 г раствора * 0,1 = 28 г КОН
2КОН + SO2 = K2SO3 + Н2О
28 г КОН --> х г K2SO3
2*(39+17=56) г/моль КОН --> 39*2+32+16*3=158 г/моль K2SO3
28/(2*56) * 158 = 39,5 г K2SO3