СРОЧНО ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ!!!

Na2CO3=2Na(+)+CO3(2-)
Fe(NO3)3=Fe(3+)+3NO3(-)
Ba(OH)2=Ba(2+)+2OH(-)
HNO3=H(+)+NO3(-)

серная кислота - сильный электролит, 2-основная кислота, диссоциирует ступенчато:
H2SO4 = H+ + HSO4 -
HSO4 - = H+ + SO4 2-
соляная кислота - сильный электролит:
HCl = H+ + Cl-
гидроксид железа (II) - практически нерастворим в воде, поэтому диссоциирует очень слабо, главным образом, по 1 ступени; т. к. основание 2-кислотное, то диссоциация ступенчатая:
Fe(OH)2 = Fe(OH)+ + OH-
Fe(OH)+ = Fe2+ + OH-
сульфат натрия - сильный электролит, как все средние соли, диссоциирует сразу:
Na2SO4 = 2Na+ + SO4 2-
гидроксид лития - сильный электролит (как и все щелочи) :
LiOH = Li+ + OH-
азотная кислота - сильный электролит:
HNO3 = H+ + NO3 -
хлорид железа (III) - сильный электролит:
FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
силикат калия - сильный электролит:
K2SiO3 = 2K+ + SiO3 2-
гидроксид натрия - сильный электролит:
NaOH = Na+ + OH-
фосфат лития - сильный электролит:
Li3PO4 = 3Li+ + PO4 3-
карбонат натрия - сильный электролит:
Na2CO3 = 2Na+ + CO3 2-
хлорид бария - сильный электролит:
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
сульфит натрия - сильный электролит:
Na2SO3 = 2Na+ + SO3 2-
нитрат алюминия - сильный электролит:
Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3 -

гидроксид алюминия - амфотерный гидроксид, нерастворим в воде, диссоциация незначительная, ступенчатая, происходит, главным образом, по первой ступени. Поскольку гидроксид амфотерен, он в кислой среде диссоциирует как основание, а в щелочной среде - как кислота:
в кислой среде:
Al(OH)3 = Al(OH)2 + +OH-
Al(OH)2 + = Al(OH)+ + OH-
Al(OH)+ = Al3+ + OH-
в щелочной среде:
H3AlO3 = H2AlO3- + H+
H2AlO3- = HAlO3- + H+
HAlO3- = AlO3- + H+
(правда, в щелочной среде образуются обычно комплексные соединения алюминия - типа Na[Al(OH)4])

P.S.: гидроксиды железа и алюминия - слабые электролиты, поэтому в уравнениях реакций ионного обмена записываются всегда в молекулярном виде, т. к. выпадают в осадок. Однако, незначительная диссоциация этих веществ всё же имеет место, и если речь идет, допустим, о нахождении константы диссоциации или произведении растворимости этих веществ, то диссоциация их, конечно, учитывается и записываются приведенные выше уравнения. Т. к. константа диссоциации по второй и третьей ступеням значительно слабее (на несколько порядков) , чем по первой ступени, то обычно записывают уравнение диссоциации их тольк