галогены и их соединения

Галогены характеризуются наибольшими среди всех элементов значениями сродства к электрону. Наиб. электроотрицателен фтор. Сродство атомов галогенов к электрону и энергия диссоциации молекул возрастают от фтора к хлору, а затем уменьшаются к йоду.

Степени окисления галогенов: - 1 (наиб. характерная); + 1 (НОF, НХО и др.); + 3 у С1 и Вr (НХО2, XF3); + 4 у С1, Вr, I (ХO2); + 5 (НХO3, XF5 и др.); + 6 у С1 (С12Об); + 7 у С1, Вr и I (HC1O4, C12O7, НВrO4, IF7 и др.).

Невысокие энергии диссоциации молекул галогенов (существенно меньшие, чем у О2, Н2 и N2) и большое сродство атомов к электрону определяют их высокую реакц. способность. Галогены-сильные окислители. наиб. активен фтор, образующий соед. со всеми хим. элементами, кроме Не, Ne и Аr. Реакц. способность галогенов убывает с увеличением ат. массы и обычно возрастает в присут. влаги и других галогенов. Водород с галогенами образует галогеноводороды НХ. Энтальпии их образования очень мало зависят от т-ры и уменьшаются от HF к HI. Термич. устойчивость в этом ряду также уменьшается. Р-ры НС1, НВг и HI в воде - сильные к-ты, р-р HF-к-та средней силы. См. также Бромистый водород, Йодистый водород, Соляная кислота, Фтористый водород.

С металлами и неметаллами галогены образуют галогениды, друг с другом-межгалогенные соединения. С кислородом С12, Вr2 и I2 дают оксиды, F2-фториды кислорода. Все галогены (кроме фтора) образуют неустойчивые кислородсодержащие к-ты НХО, НХО2, НХО3 и НХО4; их кислотные св-ва в указанном ряду усиливаются, а окислит. активность убывает. Особые группы соед. -гидрогалогениды (среди к-рых наиб. устойчивы гидрофториды металлов), напр. М Н2Х3, и полигалогениды, напр. K[C1F2].