67.Как изменится скорость реакции С2H4(r) + 3O2(r) ↔ 2CO2 (r) + 2H2O (г) при увеличении кон-центрации исходных веществ в 2 раза?
68.Понятие «равновесие» означает состояние, в котором _______________________________
69.Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называются ______________________________________________________________________________
70.Состояние химического равновесия количественно характеризуется____________________
71.При достижении химического равновесия концентрации веществ _____________________
72.Как влияет повышение температуры на равновесие в системе: Fe2O3 (к) + 3 CO (r) = 3 CO2(r) + 2 Fe (к) ∆ H⁰ >0
73.Растворами называются.
74.Чему равна молярная концентрация (моль/л) раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,2, плотность которого равна 1,12 г/мл.
75.Чему равна массовая доля (%) хлорида кальция в 1,4 М растворе, плотность которого равна 1,12 г/мл.
76.Чему равна массовая доля (%) гидроксида калия в 2 М растворе, плотность которого равна 1,12 г/мл.
77.В 180 г воды растворили 20 г сахара. Какова массовая доля сахара в растворе?
78.Сульфат магния в виде 25% раствора применяется при гипертонической болезни. Какая масса соли необходима для приготовления 300 г раствора, г
79.Какая масса сахара и воды требуются для приготовления 250 г 10% раствора, г?
80.Какую массу 5% раствора можно приготовить из 25 г сульфата меди (II), г?
81.Какая масса 80% раствора фосфорной кислоты потребуется для приготовления 1,6 кг 5% раствора, г?
82.Сколько грамм гидроксида натрия нужно взять для приготовления 500 мл 1 н раствора?
83.Сколько грамм серной кислоты нужно взять для приготовления 500 мл 2 н раствора?
84.20 г хлороводородной кислоты растворили в 1 л воды. Титр полученного раствора составляет, г/мл
85.1,2 серной кислоты растворили в 0,5 л воды. Титр полученного раствора, г/мл
86.Растворы многих солей могут иметь кислую или щелочную среду, причиной этого является
87._______________- это реакция взаимодействия соли с водой, приводящая к образованию
88.Какая разница между процессами гидратации ионов и гидролизом солей?
89.Водный раствор соли имеет нейтральную реакцию среды или близкую к нейтральной, если соль образована
90.Многоосновные кислоты и основания в отличие от одноосновных диссоциируют
91.Гидролизу не подвергаются соли образованные
92.Не гидролизуются хлориды
93.Не гидролизуются сульфаты
94.Не гидролизуются соли калия
95.В водном растворе кислую среду дает соль
96.Кислая среды образуется при растворении соли
Домашние задания: Другие предметы
Вопросы по химии. Помогите пожалуйста
83-исходная и требуемая концентрации выражены разными способами (2Н - нормальная = эквивалентная, 0,5М - молярная) , поэтом нельзя решить задачу простым разбавлением раствора в 4 раза. Нужно найти количество вещества серной кислоты в исходном растворе и исходя из этого разбавлять раствор или добавлять новую порцию кислоты.
Нормальная концентрация показывает, сколько эквивалентных масс (грамм-эквивалентов) вещества содержится в растворе. Чтобы найти эквивалентную массу (Э) кислоты, нужно молярную массу кислоты разделить на её основность.
Э (H2SO4j) = 98/2 = 49
В 2Н растворе содержится 2 эквивалентных массы серной кислоты, т. е. 2 х 49 = 98 г, или 1 моль на 1 л раствора.
Или можно использовать формулу для пересчёта нормальной концентрации (N) в молярную (С) : C = NЭ/М, где М - молярная масса. По этой формуле С (H2SO4) = 2 x 49 / 98 = 1 (моль/л) .
Теперь рассчитаем количество вещества кислоты для данного объёма раствора требуемой концентрации. Т. к. С = n/V (где С - молярная концентрация, n - количество вещества, V - объём раствора) , то n = CV = 0,5 моль/л х 0,5 л = 0,25 моль. В 1 л исходного раствора содержится 1 моль кислоты, следовательно, для приготовления 0,5 л 0,5М раствора нужно взять 0,25 л исходного раствора кислоты - в этом объеме исходного раствора содержится необходимое нам для приготовления заданного раствора количество вещества - 0,25 моль (т. е. , действительно, разбавить в 4 раза, только ответ все же получается другой - вдвое больше. К тому же, разбавление в 4 раза - это простое совпадение: например, 1-основную соляную кислоту нужно было бы разбавлять в 8 раз, т. е. взять 0,125 л, а 3-основной фосфорной кислоты понадобилось бы 0,375 л - разбавление немного более чем в 3 раза).
Нормальная концентрация показывает, сколько эквивалентных масс (грамм-эквивалентов) вещества содержится в растворе. Чтобы найти эквивалентную массу (Э) кислоты, нужно молярную массу кислоты разделить на её основность.
Э (H2SO4j) = 98/2 = 49
В 2Н растворе содержится 2 эквивалентных массы серной кислоты, т. е. 2 х 49 = 98 г, или 1 моль на 1 л раствора.
Или можно использовать формулу для пересчёта нормальной концентрации (N) в молярную (С) : C = NЭ/М, где М - молярная масса. По этой формуле С (H2SO4) = 2 x 49 / 98 = 1 (моль/л) .
Теперь рассчитаем количество вещества кислоты для данного объёма раствора требуемой концентрации. Т. к. С = n/V (где С - молярная концентрация, n - количество вещества, V - объём раствора) , то n = CV = 0,5 моль/л х 0,5 л = 0,25 моль. В 1 л исходного раствора содержится 1 моль кислоты, следовательно, для приготовления 0,5 л 0,5М раствора нужно взять 0,25 л исходного раствора кислоты - в этом объеме исходного раствора содержится необходимое нам для приготовления заданного раствора количество вещества - 0,25 моль (т. е. , действительно, разбавить в 4 раза, только ответ все же получается другой - вдвое больше. К тому же, разбавление в 4 раза - это простое совпадение: например, 1-основную соляную кислоту нужно было бы разбавлять в 8 раз, т. е. взять 0,125 л, а 3-основной фосфорной кислоты понадобилось бы 0,375 л - разбавление немного более чем в 3 раза).
Ну что, Полечка, доигралась? Ты все пела - это дело, так пойди же, попляши!
Юрий Чернышов
мне по фигу)
83-исходная и требуемая концентрации выражены разными способами (2Н - нормальная = эквивалентная, 0,5М - молярная) , поэтом нельзя решить задачу простым разбавлением раствора в 4 раза. Нужно найти количество вещества серной кислоты в исходном растворе и исходя из этого разбавлять раствор или добавлять новую порцию кислоты.
Нормальная концентрация показывает, сколько эквивалентных масс (грамм-эквивалентов) вещества содержится в растворе. Чтобы найти эквивалентную массу (Э) кислоты, нужно молярную массу кислоты разделить на её основность.
Э (H2SO4j) = 98/2 = 49
В 2Н растворе содержится 2 эквивалентных массы серной кислоты, т. е. 2 х 49 = 98 г, или 1 моль на 1 л раствора.
Или можно использовать формулу для пересчёта нормальной концентрации (N) в молярную (С) : C = NЭ/М, где М - молярная масса. По этой формуле С (H2SO4) = 2 x 49 / 98 = 1 (моль/л) .
Теперь рассчитаем количество вещества кислоты для данного объёма раствора требуемой концентрации. Т. к. С = n/V (где С - молярная концентрация, n - количество вещества, V - объём раствора) , то n = CV = 0,5 моль/л х 0,5 л = 0,25 моль. В 1 л исходного раствора содержится 1 моль кислоты, следовательно, для приготовления 0,5 л 0,5М раствора нужно взять 0,25 л исходного раствора кислоты - в этом объеме исходного раствора содержится необходимое нам для приготовления заданного раствора количество вещества - 0,25 моль (т. е. , действительно, разбавить в 4 раза, только ответ все же получается другой - вдвое больше. К тому же, разбавление в 4 раза - это простое совпадение: например, 1-основную соляную кислоту нужно было бы разбавлять в 8 раз, т. е. взять 0,125 л, а 3-основной фосфорной кислоты понадобилось бы 0,375 л - разбавление немного более чем в 3 раза).
Нормальная концентрация показывает, сколько эквивалентных масс (грамм-эквивалентов) вещества содержится в растворе. Чтобы найти эквивалентную массу (Э) кислоты, нужно молярную массу кислоты разделить на её основность.
Э (H2SO4j) = 98/2 = 49
В 2Н растворе содержится 2 эквивалентных массы серной кислоты, т. е. 2 х 49 = 98 г, или 1 моль на 1 л раствора.
Или можно использовать формулу для пересчёта нормальной концентрации (N) в молярную (С) : C = NЭ/М, где М - молярная масса. По этой формуле С (H2SO4) = 2 x 49 / 98 = 1 (моль/л) .
Теперь рассчитаем количество вещества кислоты для данного объёма раствора требуемой концентрации. Т. к. С = n/V (где С - молярная концентрация, n - количество вещества, V - объём раствора) , то n = CV = 0,5 моль/л х 0,5 л = 0,25 моль. В 1 л исходного раствора содержится 1 моль кислоты, следовательно, для приготовления 0,5 л 0,5М раствора нужно взять 0,25 л исходного раствора кислоты - в этом объеме исходного раствора содержится необходимое нам для приготовления заданного раствора количество вещества - 0,25 моль (т. е. , действительно, разбавить в 4 раза, только ответ все же получается другой - вдвое больше. К тому же, разбавление в 4 раза - это простое совпадение: например, 1-основную соляную кислоту нужно было бы разбавлять в 8 раз, т. е. взять 0,125 л, а 3-основной фосфорной кислоты понадобилось бы 0,375 л - разбавление немного более чем в 3 раза).
НЕЗНАЮ
Похожие вопросы
- Вопросы по ХИМИИ, помогите пожалуйста.
- Вопросы по химии. Помогите пожалуйста с ответами
- Химия) Помогите пожалуйста))) органические и неорганические соединения)) вопрос внутри)
- кто хорошо разбирается в химии помогите пожалуйста прошу
- Кто шарит в химии помогите пожалуйста!!!
- Всем добрый вечер!Ктодружит с химией, помогите пожалуйста решить химию.Очень нужно.
- Химия. Помогите пожалуйста, я совсем не понимаю.
- Химия помогите пожалуйста
- органическая химия. помогите пожалуйста.
- задания по химии помогите пожалуйста
кароче 125 мл