оределить степень окисления

MgS Mg +2 S -2
Fe2(SO4)3 Fe +3 S +6 O -2
FeSO4 Fe +2 S +6 O - 2
NaCl Na +1 Cl -1
C2H12O6 C 0 H +1 O -2

Существуют 5 простых правил определения степеней окисления, пользуясь которыми можно это делать легко и без ошибок.

Для определения степени окисления элементов в соединении есть такие правила:
1) сумма степеней окисления всех атомов в соединении равна 0 (молекулы электронейтральны)
2) Сначала записывают степень окисления элемента, у которого она во всех (или почти во всех) соединениях постоянна. Например, у магния +2, у натрия +1, у водорода (кроме гидридов) +1, у кислорода (кроме соединений со фтором и пероксидов) -2.
3) Затем вычисляем степени окисления других элементов (обязательно учитывая индексы!) . Для соединений, состоящих из 2 элементов, это просто. А для более сложных нужно смотреть: например, Fe2(SO4)3 - сульфат железа (3), значит, степень окисления железа +3; FeSO4 - сульфат железа (2), и степень окисления железа - +2. Кроме того, нужно знать, что степень окисления элементов в кислотных остатках одинакова во всех солях: так, степень окисления серы в сульфатах - всегда +6, как и в серной кислоте.

MgS: Mg(+2), S(-2)
Fe2(SO4)3: Fe(+3), S(+6), O(-2)
FeSO4: Fe(+2), S(+6), O(-2)
NaCl: Na(+1), Cl(-1)

C6H12O6: H(+1), O(-2); у углерода в среднем получается 0, но надо смотреть структурную формулу - с какими соседними атомами данный атом соединен: ведь не все углеродные атомы в молекуле равнозначны, поэтому у разных (неодинаковых) атомах углерода (т. е. отличающихся друг от друга соседними атомами) степень окисления может быть различной. Так, в открытой форме глюкозы карбонильный атом углерода (в альдегидной группе) имеет степень окисления +1, последний (в группе -СН2ОН) - -1, остальные - 0. В закрытой форме глюкозы у атома углерода в группе -СН2ОН степень окисления -1, у остальных - 0 (альдегидной группы нет).