Домашние задания: Другие предметы

Помогите пожалуйста с домашним заданием по химии! Нужно очень срочно!

1 Запишите электронную формулу фосфора. Сколько электронов может фосфор отдать в химических реакциях?2 Сравните агрегатное состояние фосфора и азота, а также их химическую активность. Чем обусловлена разница между ними?3 Какова самая устойчивая степень окисления фосфора в соединениях?4 Сравните структуру белого и красного фосфора. Почему красный фосфор устойчивее?5 Почему белый фосфор следует хранить под водой?6 Как осуществить следующие превращения:а) красный фосфор в белый б) белый фосфор в красныйОчень актуально до 8:30-8:40 по Москве.Кое-что нагуглила, но не уверена в правильности.
Aliya Rashidova
Aliya Rashidova
284
1) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
В хим реакцияз участвуют только внешние электроны 3 уровня. Т. о. фосфор может отдать 1, 3 или 5 электронов.
2) Фосфор твердый, азот газ. Молекула азота 2-хтомна, атомы связаны 3-й связью (одна сигма и 2 пи связи) с высокой энергией связи. Поэтому азот инертен. Фосфор существет в виде 3 - х аллотропных модификаций белый красный, черный. Белый фосфор Р4, остальные полимеры. Атомы соед. только сигма связью. Фосфор очень активен. На воздухе самовоспламеняется (белый) , поэтому хранят под дегазированной водой.
3) +5.
4) так как полимер, черный еще более длинный полимер и малоактивен. Электронная плотност распределяется по всей гигантской молекуле и активность падает.
5) самовоспламеняется (см. выше) .
6) а) Очень скромные кол-ва фосфора получаются при таком опыте: Намазку с нескольких коробков от спичек соскребаем в пробирку и затыкаем её большим куском ваты (я ещё и заткнул пробкой) и сильно нагреваем до возгонки.
При остывании фосфор тонким слоем осядет на стенках пробирки (прилично сгорит) и на вате. Вынимаем вату после остывания и она загорается, а пробирка светится в темноте. Светится может только белый фосфор. Т. е. это метод сблимации. В промышленности получают по реакции: Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 5CO2 + 2P
В домашних условиях опасно.
б) В колбу вносят сухой белый фосфор, колбу закрывают пробкой с двумя трубками и устанавливают её в маслянную баню. Током сухого углекислого газа вытесняют из колбы воздух. После этого отводную трубку закрывают и содержимое колбы нагревают 30-40 ч при 250-260 С.

Для отделения полученного красного фосфора от оставшегося белого фосфора в колбу после охлаждения приливают немного сероуглерода и затем раствор хлористого кальция (плотностью 1,349-1,384). Раствор белого фосфора всплывает, а красный фосфор остается на дне. Его отсасывают на воронке Бюхнера, промывают водой и сушат в вакууме на водяной бане.

Внимание! С сероуглеродным раствором белого фосфора следует обращатся осторожно, так как при испарении растворителя остающийся мелкораздробленный белый фосфор самовоспламеняется!
Ольга ******
Ольга ******
8 028
Лучший ответ
Ольга ****** смелюсь 10 балов просить