Задания по Химии.

Ba(НO−CH₂−CH₂−CH₂−COO)₂ + Na₂SO₄ ⇾ BaSO₄↓ + 2НO−CH₂−CH₂−CH₂−COONa

Ba²⁺ + 2НO−CH₂−CH₂−CH₂−COO⁻ + 2Na⁺ + (SO₄)²⁻ ⇾ BaSO₄↓ + 2НO−CH₂−CH₂−CH₂−COO⁻ + 2Na⁺

Это мы получаем водонерастворимый сульфат бария BaSO₄ из γ−гидроксибутирата бария и сульфата натрия; помимо осадка получаем γ−гидроксибутират натрия (в растворе).

КАРБОНАТЫ обнаруживаем по выделению углекислого газа при реакции с сильными кислотами, например, с соляной:

(CO₃)²⁻ + 2H⁺ ⇾ H₂O + CO₂↑
Например:
CaCO₃ + 2HCl ⇾ CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Оснòвность оксида меди доказывается его реакцией с кислотами с образованием солей двухвалентной меди; например, реакция с γ−гидроксимасляной кислотой с образованием γ−гидроксибутирата двухвалентной меди:

CuO + 2НO−CH₂−CH₂−CH₂−COOH ⇾ Cu(НO−CH₂−CH₂−CH₂−COO)₂ + H₂O

ПРО СОЛЬ МОРА. В отличие от, например, цианоферратов, этот комплекс в водном растворе диссоциирует полностью. Поэтому ионы Fe²⁺, (SO₄)²⁻ и (NH₄)⁺ обнаруживаются без проблем. Сульфат обнаружим с помощью бромида бария:

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ + 2BaBr₂ ⇾ 2BaSO₄↓ + FeBr₂ + 2NH₄Br

Выпавший водонерастворимый осадок сульфата бария докажет нам, что в сòли Мора есть сульфат−анионы. Аммоний можно определить щелочами: они вытеснят аммиак:

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ + 4NaOH ⇾ 2Na₂SO₄ + Fe(OH)₂↓ + 2H₂O + 2NH₃↑

Аммиак можно определить по запаху; и, кроме того, по образованию взрывчатого иодистого азота с иодом в воде:

5NH₃ + 3I₂ ⇾ NI₃×NH₃↓ + 3NH₄I

Железо в эксперименте с едким натром ужè даст о себе знать (выпадет Fe(OH)₂; см. выше). Однако в водном растворе, который находится в контакте с воздухом, Fe(OH)₂ практически мгновенно окисляется в бурый Fe(OH)₃. Чтобы надёжно определить, что в растворе есть именно Fe²⁺, лучшей оказывается так называемая «реакция бурого кольцà» (тест с азотной кислотой):

4HNO₃ + 3(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ ⇾ Fe(NO₃)₃ + NO + Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O + 3(NH₄)₂SO₄

То есть в растворе возникает NO, и он реагирует с избытком сòли Мора:

(NH₄)₂Fe(SO₄)₂ + NO ⇾ Fe(NO)SO₄ + (NH₄)₂SO₄

Раствор начинает характерно темнеть и может стать вообще непрозрачным, окрашиваясь водорастворимым нитрозосульфатом желèза Fe(NO)SO₄.