Химическое равновесие, принип Ле-Шателье

Принцип Ле Шателье — если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные в сторону противодействия изменениям.

Теперь, как говорят: объяснение на пальцах:
Грубо говоря в системе, находящейся в равновесии, идут прямая и обратная реакция. Идут с одинаковой скоростью. Если мы вносим изменение в систему, нужно смотреть какая реакция должна идти быстрее, чтобы эти изменения "израсходовать". К примеру: вносим дополнительно в систему один из продуктов реакции - быстрее пойдет обратная реакция и равновесие сместится влево.

Смотрим первое задание.
В исходных пять моль газообразных веществ. В продуктах - четыре моль. Считается что пять моль газообразных веществ создают в замкнутом объеме большее давление, чем четыре. То есть реакция идет в сторону уменьшения давлениея (прямая). Обратная реакция - в сторону увеличения давления. Если мы уменьшаем давление - то равновесие сместится в ту сторону, где больше газообразных продуктов. В нашем случае - в сторону исходных.

Второе задание
реакция идет с выделением тепла. Соответственно обратная реакция идет с поглощением тепла. Если мы понизим температуру системы то для компенсации изменения должна идти прямая реакция - чтобы снова повысить температуру системы до первоначального уровня. Значит равновесие сместится в сторону образования продуктов.

Третье задание на скорость реакций.
По закону действующих масс

V = k * [N2] * [H2]^3

при увеличении концентрации водорода в два раза скорость увеличится в восемь раз, так 2^3 = 8

упс. У меня выходит: 1 - 2 - 3

2-2-3