сколько соляной кислоты можно нейтрализовать 50 кг известняка, в котором содержится 5 % примесей? ..

Реакция: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Находим массу карбоната кальция в известняке: m(CaCO3) = m(изв.) *w = 50 кг*0,95 = 47,5 кг
Количество вещества карбоната: n(CaCO3) = m/M = 47,5 кг/100 кг/кмоль = 0,475 кмоль. По уравнению реакции кислоты расходуется вдвое больше, т. е. 0,95 кмоль.
Масса кислоты: m(HCl) = n*M = 0,95 кмоль*36,5 кг/кмоль = 34,675 кг