⇢ 
Катя
Задача по химии помогите пожалуйста!!
Жесткая вода содержит 0,015% гидрокарбоната кальция и 0,005% гидрокарбоната магния. Какую массу гидроксида кальция надо взять для устранения жесткости 10 л воды (плотность 1 кг/л)?
СБ
Сергей Боровый
Реакция: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2Н2О + 2CaCO3 (осадок)
Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2Н2О + CaCO3 (осадок) + MgCO3 (осадок)
Масса Ca(HCO3)2 = m(воды) *w=1000 г*0,00015 = 0,15 г
Количество гидрокарбоната кальция:
n=m/M=0,15 г/162 г\моль =0,0009 г
Масса Mg(HCO3)2: =m(воды) *w=1000 г*0,00005 = 0,05 г
Количество гидрокарбоната магния:
n=0,05 г/146 г/моль = 0,00034 моль
Суммарное количество гидрокарбонатов:
0,0009 + 0,00034 = 0,00124 моль.
Но это в 1 л воды, в 10 л - 0,0124 моль
Столько же нужно гидроксида кальция. Его масса:
m=n*M = 0,0124 моль*74 г/моль = 0,92 г
Похожие вопросы