Сожгли 21,1 г орто-ксилола. Полученный углекислый газ пропустили через 148 г раствора, содержащего 10% гидроксида кальция. Какое вещество и сколько граммов его образовалось.
Уравнение: 2C8H10 + 21O2-->16CO2 + 10H2O
Количество вещества ксилола 21,2:106=0,2 моль, значит углекислого газа 0,2х8=1,6 моль.
Гидроксида кальция в растворе равно 148х0,1=14,8 грамм или 14,8:74=0,2 моль. Углекислого газа избыток, поэтому получается гидрокарбонат кальция:
Са (ОН) 2 + 2СО2 = Са (НСО3)2 количеством 0,2моль, которые имеют массу 0,2х162=32,4 грамма.
⇢