. После растворения 27,2 г смеси меди и оксида меди (I) в 500 г 70%-ной азотной кислоты масса раствора стала равной 499,6 г. Рассчитайте состав исходной смеси в массовых долях и массовую долю соли в полученном растворе. Продуктом восстановления азотной кислоты считайте NO2
При растворении меди в HNO3 в расчете на 1 моль меди происходит уменьшение массы р-ра на 28 г;
при раств-ии 1 моль Cu2O прроисходит увеличение массы р-ра на 52 г, т. о. при мольном соотношении меди и оксида меди (1) 1:1 произойдет увеличение массы р-ра на 52-28=24 г;
След-но, для выполнения условия задачи, при котором происходит уменьшение массы р-ра на 500-499.6=0.4 г, мольное соот-е меди и оксида меди должно быть (52+0.4)/28=1.87 к 1 (1.87:1);
64*х моль Cu + 144*у моль Cu2O=27.2
х=1.87*у;
Решая систему, находим у=0.103 м (14.832 г) и х=0.193 м (12.327 г) .
Т. о. м. д. Cu=45.32% и м. д. Cu2O=54.53%.
⇢