Аммиак, выделившийся при нагревании смеси, состоящей из 26,4 г сульфата аммония и 37г гидроксида кальция, растворили в воде. Какой объём раствора серной кислоты с массовой долей 9,8% ( плотностью 1, 05 г/мл) необходим для нейтрализации полученного раствора?
Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O
1. Определим количество моль
сульфата аммония=26,4/[(14+4*1)*2+32+4*16]=0,174 моль
2. Определим количество моль
гидроксида кальция=37/[40+(16+1)*2]=0,5 моль
3. По уравнению реакции 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль (NH4)2SO4, следовательно гидроксид кальция в избытке и расчеты ведем по сульфату аммония.
4. По уравнению реакции, из 1 моль сульфата аммония получается 2 моль аммиака. Следовательно из 0,174 моль получится=0,174*2/1=0,348 моль аммиака.
5. При растворении аммиака в воде идет реакция NH3+H2O=NH4OH
6. По уравнению реакции из 1 моль аммиака образуется 1 моль NH4OH. Следовательно, из 0,348 моль аммиака получится=0,348*1/1=0,348 моль NH4OH
6. Ре6акция нейтрализации H2SO4+2NH4OH=(NH4)2SO4+2H2O
7. По уравнению реакции нейтрализации, два моль NH4OH нейтрализуется 1 моль серной кислоты, следовательно количество моль серной кислоты, необходимое для нейтрализации 0,348 моль NH4OH равно=0,348*1/2=0,174 моль
8. Масса 100% серной кислоты в растворе=0,174*(2*1+32+4*16)=17,052 г
9.Обозначим через х – объем раствора серной кислоты с массовой долей 9,8% ( плотностью 1, 05 г/мл)
10. Составим уравнение х*1,05*0,098=17,052
Откуда х=17,052/(1,05*0,098)=165,71 мл
⇢