срочно прошу помочь с химией )

Question

582,4 г фосфида кальция растворили в хлороводородной кислоте. Получили фосфид водорода и хлорид кальция. Фосфид водорода сожгли и получили оксид фосфора (V), который растворили в 800 мл 25%-го раствора гидроксида натрия, имеющего плотность 1,28 г/см3. Составьте уравнения протекающих реакций и определите, какая соль образовалась в результате этих превращений. Какова массовая доля образовавшейся соли в полученном растворе?

Ден Кочуев · Accepted Answer

Сa3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3 v PH3 = 2*582.4/182 = 6.4моль 
 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O vP2O5 = 6.4/2 = 3.2 моль 
 m NaOH = 1.28* 800*0.25 = 256г v NaOH = 256/40 = 6.4 моль 
 2NaOH + P2O5 + H2O = 2NaH2PO4 - дигидрофосфат натрия m = 120*6.4 =768г 
 w NaH2PO4 = 768*100/ (1.28*800) = 75%