химия. помогите пожалуйста!

Question

1.исходные концентрации N2 и H2 равны соответственно 5 и 6 моль/дм3. найдите их равновесные концентрации, если равновесная концентрация аммиака равна 3 моль/дм3. 
 
2.уголь какой массы, с массовой долей углерода 96%, надо сжечь, чтобы получить 5700кДж теплоты, если известно, что при сгорании 1 моль углерода выделяется 396 кДж теплоты? 
 
3.определите среднюю скорость химической реакции, протекающей согласно уравнению CO2 + H2=CO + H2O, если через 80с после начала реакции концентрация воды была 0,24 моль/дм3, а через 2 мин 07с - 0,28 моль/дм3. 
 
4.даны термохимические уравнения реакцией горения угля и разложения известняка: C (т) + O2 (г) =CO2 (г) + 412кДж ; CaCO3 (т) =CaO (т) + CO2 (г) - 180кДж. какую минимальную массу угля надо сжечь для получения 112 кг негашеной извести? 
 
5.смесь меди и цинка массой 40г обработали конц раствором щелочи. при этом выделился газ объемом 8,96 дм3 (н. у). рассчитайте массовую долю меди в смеси. 
 
6.FE3O4->FE->FECL3->FE(OH)3->FE2O3->FE2(SO4)3 
CA->CAO->CA(OH)2->CACL2->CACO3 
СПАСИБО!!! !

Natka · Accepted Answer

1,N2 + 3H2 = 2NH3 
 прореагировало 1,5 моль/дм^3 N2 и 4,5 моль/дм^3 H2 .равновесные концентрации 
 {N2} = 5-1.5 = 3.5 моль/дм^3. {H2] =6 - 4.5 = 1.5моль/дм^3 
 2. 5700/396 = 14.4 моль m(C) = 12*14.4*100/96 = 180г