помогите решить задачу по химии очень надо

Question

при взаимодействии раствора серной кислоты массой 16г с избытком раствора хлорида бария выделился осадок массой 5.7г. вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

Michael Hussey · Accepted Answer

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 
Молекулярная масса кислоты= 2+32+64=98гр 
Молекулярная масса сульфата бария =137 +32+64=233 
Таким образом исходя из 98гр кислоты можно получить 233гр соли 
Получаем что чистой кислоты было=5,7Х98/233=2,4 гр 
В 16 гр раствора кислоты было 2,4 гр чистой кислоты=2,4Х100/16=15%