помогите решить задачу по химии, 9 класс...

Я правильно понял, что при горении углеводорода образовался углекислый газ объемом 16,8 л и вода массой 18 г?
Молярная масса углеводорода
М (CxHy) = D(CO2)*М (СО2) = 1*44 = 44 г/моль
Количество вещества воды и углекислого газа.
n(CO2) = V(CO2)/Vm = 16,8/22,4 = 0,75 моль
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 15/18 = 1,0 моль
Найдем количество вещества элементов
n(C) = n(CO2) = 0,75 моль
n(H) = 2n(H2O) = 2*1 = 2 моль
Отношение числа атомов элементов в углеводороде равно отношению числа молей элементов.
n(C) : n(H) = 3 : 8
Простейшая формула углеводорода С3хН8х
Найдем молярную массу вещества С3хН8х
M(С3хН8х) = 36х + 8х = 44х = 44 г/моль
х = 1
Формула углеводорода С3Н8
СН2 – СН – СН3 – пропан