решите пожалуйста. Сколько метанола сгорело, если при этом образовался оксид углерода (IV) массой 110г

2CH3-OH + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
Оределим, что в избытке:
n(CO2) = m(CO2)/M(CO2), где M(CO2) = 12+16*2= 44 г/моль, тогда:
n(CO2) = 110/44 = 2.5 моль.
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O), где M(H2O) = 2+16 = 18 г/моль, тогда:
n(H2O) = 80/18 = 4,4 моль.
Т. к. по уравнению реакции n(CO2)/n(H2O) = 2/2, то становится очевидно, что вода в избытке и считать нужно исходя из кол-ва углекислого газа.
Тогда исходя из уравнения:
n(CH3-OH)/n(CO2) = 2/2, откуда:
n(CH3-OH) = n(CO2) = 2.5 моль, тогда масса:
m(CH3-OH) = n(CH3-OH)*M(CH3-OH), где M(CH3-OH) = 12+4+16 = 32 г/моль, получим:
m(CH3-OH) = 2.5*32 = 80 г.