...(продолжение ) с массовой долей соли 42,2%. Вычислите и укажите массу осадка (в граммах) , при этом образуется.
Я может неправильно решила и получилось 65,5, 52г- в ответнике
Уравнение реакции
3Mg(NO3)2+2K3PO4=Mg3(PO4)2+6KNO3
1. Определим массу нитрата магния=400*0,222=88,8 г, теперь определим количество моль нитрата магния=88,8/(24+14+3*16)=1,03 моль
2. Определим массу фосфата калия=250*0,422=105,5 г, теперь определим количество моль фосфата калия =105,5/(3*39+31+4*16)=0,5 моль
3. В соответствии с уравнением реакции 3 моль нитрата калия реагируют с 2 моль фосфата кальция, т. е. соотношение 3/2. Мы же имеем соотношение 1,03/0,5=2/1, т. е. нитрат магния находится в явном избытке и расчеты надо вести по фосфату калия.
4. В соответствии с уравнением реакции определим количество моль фосфата магния. Исходя из уравнения реакции, из 2 моль фосфата калия образуется 1 моль фосфата магния, следовательно из 0,5 моль фосфата калия образуется = 0,5*1/2=0,25 моль фосфата магния.
5. Масса 0,25 моль фосфата магния=0,25*[3*24+(31+4*16)*2]=65,5 г
молярна маса магній нітрату = 148, тому кількість речовини буде не 1,03моль, а 0,6моль
⇢