Вычислите объем водорода (н. у.) , который выделится в реакции с водой технического натрия массой 11,5 г с массовой долей

Уравнение
2 Na + 2 H2O =2 NaOH + H2
1. Масса натрия, вступившего в реакцию - (11,5*98)/100 = 11,27 г
или его количество вещества 11,27/23 (атомная масса натрия) = 0,49 моль
2. При реакции 2 моль натрия образуется 1 моль водорода (по реакции) ь-
следовательно если взять 0,49 моль натрия то выделиться 0,245 моль водорода
3. 1 моль любого газа - 22,4 л, 0,245 моль - 5,488 л
4. Т. к. выход составляет 95 % - следовательно выделится не 5,488 л водорода, а 5.488*0,95 = 5,2136 л водорода.