Методам электронного баланса, подберите коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции, указать окислитель и восстановитель
и тип окислительно-восстановительной реакции.
HCLO => HCLO2 + HCL
Помогите кто может, в химии не силён.
Реакция диспропорционирования. В данной реакции хлорноватистая кислота HClO одновременно является и окислителем, и восстановителем. В результате реакции диспропорционирования образуются соединения, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления.
2HClO = HClO2 + HCl
Метод электронного баланса
Cl(+) – 2e = Cl(+3) | 1 – окисление
Cl(+) + 2e = Cl(-) | 1 – восстановление
Суммарно
2Cl(-) = Cl(+3) + Cl(-)
В молекулярном виде
2HClO = HClO2 + HCl
Метод электронно-ионного баланса
HClO + H2O – 2e = HClO2 + 2H(+)| 1 – окисление
HClO + H(+) + 2e = Cl(-) + H2O | 1 – восстановление
Суммарно
2HClO + H2O + H(+) = HClO2 + 2H(+) + Cl(-) + H2O
После приведения подобных
2HClO = HClO2 + H(+) + Cl(-)
В молекулярном виде
2HClO = HClO2 + HCl
⇢