помогите с задачами по химии пожалуйста

Question

1) 4,48 л сероводорода (н. у. ) полностью сожгли в избытке кислорода. Газообразный продукт сгорания растворили в 50 г 16% раствора гидроксида натрия. Определите массу полученной соли. 
2) к 50г 16% раствора гидроксида натрия прилили 50 г 19,6% раствора серной кислоты. Определите среду раствора на индикатор и массу полученной соли 
 У меня затруднения в основном не в решении, а с определением какое вещество в избытке а какое в недостатке, но за решение буду благодарна)))

Александр · Accepted Answer

1) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O 
 v SO2 = vH2S = 4.48/22.4 = 0.2 моль 
 SO2 + NaOH = NaHSO3 
 m NaOH = 50*0.16 = 8 г v NaOH = 8/40 = 0.2 моль 
 v SO2 : NaOH = 1:1 - образуется кислая соль в количестве 0,2 моль 
 m NaHSO3 = 104*0.2 = 20.8 г 
 2) m NaOH = 50*0.16 = 8 г, v NaOH = 8/40 = 0.2 моль 
 m H2SO4 = 50*0.196 = 9.8 г v H2SO4 = 9.8/98 = 0.1 моль 
 Количество вещества гидроксида натрия в два раза больше количества вещества серной кислоты, образуется средняя соль 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 
 среда близкая к нейтральной рН = 7 m Na2SO4 = 142* 0.1 = 14.2 г