⇢ МК
Михаил Князьков
Задача по химии! Помогите, пожалуйста)
К раствору аминоуксусной кислоты содержанием 1,5 моль, добавили 100 г NаОH, 19%-ный. Определить массу соли, которая образовалась.
НА
Наталья Антонова
Реакция: NH2CH2COOH + NaOH = H2O + NH2CH2COONa
Масса щёлочи в растворе:
m(NaOH) = m(р-ра) *w = 100 г*0,19 = 19 г
Количество щёлочи: n(NaOH) = m/M = 19 г/40 г/моль = 0,475 моль
Щёлочь - в недостатки, поэтому столько же образуется и соли. Её масса:
m(C2H4NO2Na) = n*M = 0,475 моль*97 г/моль = 46 г
Похожие вопросы