в сосуде при давлении 0,1мпа и температура 27С находится смесь азота, кислорода и гелия, равных масс. Найти плотность

Р = 0,1 мПа = 10^5 Па
Т = 273 + 27 = 300 К
Пусть масса каждого газа в смеси равна 112 г (специально взяла такую массу, чтобы было удобнее считать)
m(N2) = m(O2) = m(He) = 112 г
Масса смеси
m(смеси) = 3*m(N2) = 3*112 = 336 г = 0,336 кг
Количество вещества каждого газа в смеси
n(N2) = m(N2)/M(N2) = 112/28 = 4 моль
n(О2) = m(О2)/M(О2) = 112/32 = 3,5 моль
n(Не) = m(Не) /M(Не) = 112/4 = 28 моль
Количество вещества смеси газов
n(смеси) = n(N2) + n(О2) + n(Не) = 4 + 3,5 + 28 = 36,5 моль
По уравнению Менделеева-Клайперона найдем объем сосуда. Поскольку газ занимает весь объем, то объем сосуда будет равен объему, занимаемому газом.
PV = n(смеси) RT
V = n(смеси) RT/Р = 36,5*8,314*300/10^5 = 0,91 м3
Плотность смеси газов
ρ = m(смеси) /V = 0,336/0,91 = 369,23 кг/м3 = 369,23 г/см3
Можно было принять массу каждого газа в смеси за m или за х. При подсчете плотности эта масса сократилась бы. Но тогда вычисления были бы очень громоздкими.