При сжигании фосфора требуется 2.8 литра кислорода. Определите массу полученного оксида. (ответ 7.1г)

4Р + 5О2 = 2Р2О5
v O2 = 2.8/22.4 = 0.125 моль
v P2O5 = 0.125*2/5 = 0.05 моль
Mr (P2O5) = 142 г/моль m = Mr*v = 142*0.05 = 7.1 г масса оксида фосфора (Y)